你了解等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹的區(qū)別嗎？很多考生都想知道，以下小編為大家做了整理，希望能夠有所幫助。

對于理想氣體，等溫可逆過程△U=△H=0，

W=-nRTlnV2/V1,Q=-W

絕熱可逆過程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外壓)

或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT

絕熱可逆膨脹：物體的溫度可是要變化的。如果沒有外界做功的話應(yīng)該不能夠可逆；

定溫可逆膨脹：物體的溫度是恒定的，所以要吸收或者放熱的，如果沒有外接做功的話同樣不能可逆。

知識點補充介紹：

絕熱可逆過程：就是體系沒有熱量的散失，且該反映是可逆的過程。

可逆的絕熱過程是等熵過程。等熵過程的對立面是等溫過程，在等溫過程中，最大限度的熱量被轉(zhuǎn)移到了外界，使得系統(tǒng)溫度恒定如常。由于在熱力學(xué)中，溫度與熵是一組共軛變量，等溫過程和等熵過程也可以視為“共軛”的一對過程。

絕熱條件下，N2+3H2=可逆=2NH3↑，就是一個絕熱可逆過程 。

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